X
تبلیغات
دانشكده علوم ایران

مواد تشکیل دهنده شامپو

  • 91/12/20
  • آز شیمی


شامپو از دو قسمت عمده تشکيل شده است:
1- مواد فعال سطحي: جزء اصلي يک شامپو مواد فعال کننده سطحي آن است.
موادفعال کننده سطح به طورکلي به چهار دسته آنيوني، کاتيوني، آمفوتري و غير يوني تقسيم بندي مي شوند. در شامپو معمولا ترکيبي از موادفعال آنيوني (مانند سديم لارت سولفات)، مواد آمفوتري (مانند بتائين ها) و مواد غيريوني (مانند کوکونات فتي اسيد دي اتانول آميد) به عنوان مواد فعال کننده سطحي يا جزء اصلي استفاده مي شود.
2- افزودني ها: بفيه اجزاء به عنوان افزودني به شامپو اضافه مي شوند...

ادامه مطلب مواد تشکیل دهنده شامپو

تخمیر چیست؟

  • 91/12/20
  • آز شیمی


تَخمیر پدیده‌ای است ناشی از مجموعه فعالیتهای زیستی که در آن ترکیبات آلی دارای مولکولهای بزرگ به ترکیبات دارای مولکولهای کوچک‌تر و ساده‌تر شکسته و تجزیه (کاتابولیسم) شده از فرآیند آن علاوه بر ایجاد ترکیبات آلی ساده‌تر، دی‌اکسیدکربن و انرژی نیز آزاد می‌گردد. با بیان دیگر تخمیر تجزیه ناقص بعضی از متابولیت‌ها (ترکیبات آلی) به ترکیبات ساده‌تر همراه با انرژی توسط عامل تخمیری است.

ادامه مطلب تخمیر چیست؟

نفتالین چیست و چه کاربردی دارد

  • 91/12/20
  • آز شیمی

سال ۱۸۱۹ و ۱۸۲۰ ،دست کم دو شیمیدان مادهٔ جامد سفیدی با بوی زننده گزارش کردند که از تقطیر زغال سنگ به دست می آید. سال ۱۸۲۱، جان کید(John Kidd) بسیاری از ویژگی های این ماده ها و روش‌های فرآوری آن ها پیدا کرد و نام نفتالین را برای این ماده پیشنهاد کرد. (چون این ماده از گونه‌ای نفتا که نام گسترده ای که برای بعضی از هیدروکربن های فرار و آتشگیر که زغال سنگ را نیز دربرمی گیرند؛ می شود. به دست آمده بود.)

ادامه مطلب نفتالین چیست و چه کاربردی دارد

تهیه اتیلن از اتانول به روش آزمایشگاهی

  • 91/12/20
  • آز شیمی


(برای تهیه ی اتیلن روش کارهای مختلفی را می توان در کتابهای شیمی و اینترنت پیدا کرد.اما با وجود یکسان بودن اصل روش،گاهاً دستور کار چندان ساده و ملموس نیست.در این مطلب سعی می کنم ساده ترین روش تهیه اتیلن را که در هر آزمایشگاه شیمی و با ساده ترین امکانات قابل انجام است،بنویسم.)

هدف: تهیه ی اتیلن به روش آزمایشگاهی از اتانول و شناسایی آن با محلول پتاسیم پرمنگنات

ادامه مطلب تهیه اتیلن از اتانول به روش آزمایشگاهی

گزارش کار تهیه صابون (آزمایش صابونی شدن)

  • 91/08/14
  • آز شیمی

عنوان : گزارش کار تهیه صابون (آزمایش صابونی شدن)

تئوری :

می دانید ساختار یک مولکول صابون به صورت زیر است:

CH3-(CH2)n-COO- +X در صابونهای جامد X یون سدیم و در صابونهای مایع پتاسیم و آمونیوم می باشد.

در تهیه ی صابون ابتدا یون هیدروکسید باز به عنوان نوکلئوفیل (هسته دوست) به کربن گروه کربنیل حمله کرده، پس از خارج شدن یک مولکول الکل، انیون اسید به صورت هیبرید رزونانس فوق، پایدار میگردد.

ادامه مطلب گزارش کار تهیه صابون (آزمایش صابونی شدن)

گزارش کار سنتز استانیلید (آسیلاسیون)

  • 91/08/14
  • آز شیمی

عنوان : آزمایش سنتز استانیلید ( آسیلاسیون )

تئوری:

آمین های استیل دار شده آروماتیك به عنوان مسكن درد اهمیت ویژه ای دارند و در زمره داروهایی كه بدون نسخه پزشك خریداری و مورد استفاده قرار می گیرند. استانیلید ، فناستین و استامینوفن مسكن های ملایم و كاهش دهنده تب می باشند.

استانیلید خالص سمی است و از راه پوست به بدن صدمه می زند. از استانیلید در تهیه داروها و رنگها و همچنین به عنوان تثبیت کننده به محلول آب اکسیژنه استفاده می شود.

ادامه مطلب گزارش کار سنتز استانیلید (آسیلاسیون)

گزارش کار تیتراسیون سدیم هیدروکسید با هیدروکلریک اسید

  • 91/08/14
  • آز شیمی

گزارش کار تیتراسیون اسید و باز
تیتراسیون اسید ، باز

تیتر کردن از روش‌های تجزیه حجمی است. در تجزیه حجمی ابتدا جسم را حل کرده و حجم معینی از محلول آن را با محلول دیگری که غلظت آن مشخص است که همان محلول استاندارد نامیده می‌شود، می‌سنجند. در تیتراسیون محلول استاندارد به‌طور آهسته از یک بورت به محلول حاوی حجم مشخص یا وزن مشخص از ماده حل شده اضافه می‌شود.

افزایش محلول استاندارد ، آنقدر ادامه می‌یابد تا مقدار آن از نظر اکی‌والان برابر مقدار جسم حل شده شود. نقطه اکی‌والان نقطه ای است که در آن ، مقدار محلول استاندارد افزوده شده از نظر شیمیایی برابر با مقدار حجم مورد نظر در محلول مجهول است. این نقطه را نقطه پایان عمل از نظر تئوری یا نقطه هم ارزی نیز می‌گویند.

ادامه مطلب گزارش کار تیتراسیون سدیم هیدروکسید با هیدروکلریک اسید

آزمایشگاه شیمی عمومی 2

  • 91/08/14
  • آز شیمی

مختصری درباره عناصر گروه I ( گروه نقره )

نقره ( Ag )

نقره، يکي از عناصر شيميايي، با نشانه Ag ، داراي عدد اتمي 47 و وزن اتمي 107.8682 است که در گروه يک فرعي (IB) جدول تناوبي قرارگرفته است . نقره عنصري فلزي به رنگ سفيد مايل به خاکستري و براق مي باشد که تقريباً کمياب و گران قيمت است و از نظر فراواني در قشر جامد زمين ، در مرتبه شصت و سومين عنصر قرار دارد. در آب و هواي خالص پايدار است ولي در معرض اوزون ، سولفيد هيدروژن و هواي داراي سولفور کدر مي شود. نقره ی خالص دارای بالاترين هدايت الکتريکي و گرمایی است و پايين ترين مقاومت را در بين تمام فلزات دارد. در سنگ معدن هاي داراي آرژنتيت ، سرب ، روي و مس و طلا يافت مي شود .

ادامه مطلب آزمایشگاه شیمی عمومی 2

گزارش کار آز شیمی فیزیک اندازه گیری آنتالپی تبخیر

  • 91/08/14
  • آز شیمی

عنوان :  گزارش کار آز شیمی فیزیک اندازه گیری انتالپی تبخیر

حالت هاي ماده

هر سيستمي اعم از جامد، مايع و گاز شامل اتمها يا يونها و يا مولکولهاي ساده اي است که بهم دو نوع نيروي مختلف اعمال مي کنند:

1-  جاذبه ي بين ذرات

2-  انرژي جنبشي

جاذبه ي بين ذرات

جاذبه ي بين اتمها، يونها و ملکولها به موارد زير تقسيم مي شود:

الف: کنش يوني

ب: قيد هيدروژني ( بويژه کنش دو قطبي)

ج: کنش دو قطبي

د: تحريک شدن  ناپايدار کنش دو قطبي

ادامه مطلب گزارش کار آز شیمی فیزیک اندازه گیری آنتالپی تبخیر

شناسایی فنل در آزمایشگاه

  • 90/02/13
  • آز شیمی

هدف آزمایش

بررسی خواص مربوط به عامل هیدروکسیل (OH) فنل‌ها

تئوری آزمایش

فنل معمولی یا اسید فنیک (C6H5OH )، ماده‌ای است که در آن ، به جای یک اتم هيدروژن از هیدروکربن سیر نشده بنزن ، یک عامل هیدروکسیل یا OH قرار دارد. فنل به صورت بلورهای جامد و بی‌رنگ با بوی تند و مخصوص است که در نتیجه اكسايش در هوا صورتی رنگ می‌گردد. نقطه ذوب آن پایین (42درجه سانتی‌گراد ) و در دمای معمولی در آب ، کم محلول و در اثر گرم شدن ، حلالیت آن افزایش یافته و در 70درجه سانتی‌گراد به هر نسبت با آب ، قابلیت مخلوط شدن دارد.

ادامه مطلب شناسایی فنل در آزمایشگاه

شناسایی اسید استیک در آزمایشگاه

  • 90/02/13
  • آز شیمی

هدف آزمایش

بررسی واکنش اسيد استيك با برخی مواد از جمله بازها

تئوری آزمایش

اسیدهای کربوکسیلی ، ترکیباتی هستند که دارای عاملCOOH- می‌باشند. اسیدهای کربوکسیلی زنجیری ، از دیرباز شناخته شده‌اند و لذا ، نام معمولی دارند. نام آنها ، از ماده یا منبعی که بدست آمده‌اند، گرفته شده است. به عنوان مثال ، CH3COOH ، اسید استیک نامیده می‌شود که از سركه گرفته می‌شود. نام آیوپاک این ماده ، اسید اتانوئیک است.

ادامه مطلب شناسایی اسید استیک در آزمایشگاه

آزمایش تعیین نقطه جوش بنزن

  • 90/02/13
  • آز شیمی

ادامه مطلب آزمایش تعیین نقطه جوش بنزن

آزمایش تهیه یدوفرم از اتانول

  • 90/02/13
  • آز شیمی

هدف آزمایش

شناسایی اتانول(الکل اتیلیک)

تئوری آزمایش:

اتانول (C2H5OH) یا الکل معمولی، مایعی است بی‌رنگ با بوی مخصوص و در آب ، محلول. چگالي آن d=0.8 و نقطه جوش 78.3درجه سانتی‌گراد و بهترین حلال شیمی است. اتانول آزمایشگاه ، معمولا 96 درجه است. قند انگور یا گلوكز ، در دمای مناسب (25 تا 30 درجه سانتی‌گراد) می‌تواند به کمک باکتری مخصوص موجود در هوا به نام مخمر آبخو پس از مدتی به اتانول و گاز دي اكسيد كربن تبدیل شود.

ادامه مطلب آزمایش تهیه یدوفرم از اتانول

آز شیمی تجزیه (تیتراسیون PH متری اسید و باز قوی)

  • 90/02/10
  • آز شیمی

نام آزمایش: تیتراسیون PH متری اسید و باز قوی

 

هدف : تیتراسیون PH متری NaOH و سرکه(بازقوی واسیدضعیف) و رسم منحنی تیراسیون ماده وبدست آوردن نقطه اکی والان((نقطه پایانی))

مواد لازم : اسید ضعیف(سرکه)ml10 ، NaoH0.1 مولار ، آب مقطر

ادامه مطلب آز شیمی تجزیه (تیتراسیون PH متری اسید و باز قوی)

آز شیمی آلی 1 ( آزمایش نقطه جوش )

  • 90/02/10
  • آز شیمی

مقدمه:

نقاط جوش براي شناسايي مايعات و برخي از جامداتي که در حرارت پايين ذوب ميشوند، مفيد هستند.

وقتي که فشار بخار يک مايع با فشار جو برابر مي شود، مايع شروع به جوشيدن مي‌کند. در اين دما ، بخار حاصل در داخل مايع سبب ايجاد حباب و غليان خاص جوشش مي‌شود. تشکيل حباب در دماي پايينتر از نقطه جوش غير‌ ممکن است، زيرا فشار جو بر سطح مايع که بيش از فشار داخل آن است، مانع از تشکيل حباب مي‌شود. دماي مايع در حال جوش تا هنگامي که تمام مايع بخار نشده است، ثابت مي‌ماند در يک ظرف بدون درپوش حداکثر فشار بخاري که هر مايع مي‌تواند داشته باشد برابر با فشار جو مي‌باشد.

ادامه مطلب آز شیمی آلی 1 ( آزمایش نقطه جوش )

آز شیمی آلی 1 ( آزمایش تقطیر )

  • 90/02/10
  • آز شیمی

مقدمه

انواع تقطیر :
تقطير ساده : به عنوان مثال هنگاميكه ناخالصي غير فراري مانند شكر به مايع خالصي اضافه مي شود فشار بخار مايع تنزل مي يابد.علت اين عمل آن است كه وجود جز غير فرار به مقدار زيادي غلظت جز اصلي فرار را پايين مي آورد يعني ديگر تمام مولكولهايي كه در سطح مايع موجودند مولكولهاي جسم فرار نيستند و بدين ترتيب قابليت تبخير مايع كم مي شود.نمودار ارائه شده در زير اثر جز غير فرار را در فشار بخار مخلوط نشان مي دهد:

تقطير ساده را مي توان به دوصورت تعريف كرد:1-تقطير ساده غير مداوم2-تقطير ساده مداوم
• تقطیر ساده غیر مداوم : در این روش تقطیر ، مخلوط حرارت داده می‌شود تا بحال جوش درآید بخارهایی که تشکیل می‌شود غنی از جزء سبک مخلوط می‌باشد پس از عبور از کندانسورها (میعان کننده ها) تبدیل به مایع شده ، از سیستم تقطیر خارج می‌گردد. به تدریج که غلظت جزء سنگین مخلوط در مایع باقی مانده زیاد می‌شود، نقطه جوش آن بتدریج بالا می‌رود. به این ترتیب ، هر لحظه از عمل تقطیر ، ترکیب فاز بخار حاصل و مایع باقی مانده تغییر می‌کند.
• تقطیر ساده مداوم : در این روش ، مخلوط اولیه (خوراک دستگاه) بطور مداوم با مقدار ثابت در واحد زمان ، در گرم کننده گرم می‌شود تا مقداری از آن بصورت بخار درآید، و به محض ورود در ستون تقطیر ، جزء سبک مخلوط بخار از جزء سنگین جدا می شود و از بالای ستون تقطیر خارج می‌گردد و بعد از عبور از کندانسورها ، به صورت مایع در می‌آید جزء سنگین نیز از ته ستون تقطیر خارج می‌شود. قابل ذکر است که همیشه جزء سبک مقداری جزء سنگین و جزء سنگین نیز دارای مقداری از جزء سبک است.

ادامه مطلب آز شیمی آلی 1 ( آزمایش تقطیر )

آز شیمی آلی 1 ( آزمایش نقطه ذوب )

  • 90/02/05
  • آز شیمی

آز شیمی آلی 1 ( آزمایش نقطه ذوب )

مقدمه:

نقطه ذوب درجه حرارتی است که در آن درجه حرارت، ماده جامد به مایع تبدیل شود (درجه حرارتی که در آن فشار بخار مایع با جامد برابر گردد). در تمام مدت ذوب درجه حرارت ثابت میماند و در این درجه حرارت دو فاز در حال تعادل هستند. وجود ناخالصی در یک ماده، نقطه ذوب آنرا پایین می آورد و مخلوط دو ماده، دارای نقطه ذوبی پایین تر از هر کدام از دو ماده اولیه است.

دامنه ذوب، دمائی است که ترکیب شروع به مایع شدن میکند تا دمایی که به طور کامل مایع میشود. ترکیب خیلی خالص دامنه ذوب 5.0 درجه یا کمتر دارد. دامه ذوب ترکیبات خالص معمولی 2-1 درجه است.

خلوص ترکیب از دو طریق مشخص میشود: اول اینکه ماده خالصتر نقطه ذوب بالاتری دارد، دوم اینکه ماده خالصتر دامنه ذوب کمتری دارد یعنی بین درجه حرارت شروع و پایان ذوب اختلاف کمتری وجود دارد.

یکی از متداولترین روش ها، استفاده از لوله مویین است. در کلیه روشهای میکرو نقطه ذوب را به صورت حدود تغییرات ذوب اندازه میگیرند. این حدود شامل درجه حرارتی است که درآن اولین ذرات نمونه شروع به ذوب می کنند و تا زمانی که تمامی توده بلور ذوب شود ادامه می یابد که به آن دامنه ذوب می گویند.

در اندازه گیری نقطه ذوب با لوله مویین از گرم کن های گوناگونی استفاده میشود. این گرم کن ها از یک بشر ساده که محتوی مایعی با نقطه جوش بالاست و با چراغ گاز گرم و با دست همزده میشود، شروع شده و به وسایل کاملی میرسد که با الکتریسیته گرم میشود و بطور مکانیکی به هم میخورد.

ادامه مطلب آز شیمی آلی 1 ( آزمایش نقطه ذوب )

قانون بقای جرم

  • 90/02/05
  • آز شیمی

ادامه مطلب قانون بقای جرم

اکسیداسیون احیا

  • 90/02/05
  • آز شیمی

ادامه مطلب اکسیداسیون احیا

تیتراسیون اسید و باز

  • 90/02/05
  • آز شیمی

ادامه مطلب تیتراسیون اسید و باز

تهیه کمپلکسهای کبالت و تعیین هدایت الکتریکی - شیمی معدنی 2

  • 90/02/05
  • آز شیمی

ادامه مطلب تهیه کمپلکسهای کبالت و تعیین هدایت الکتریکی - شیمی معدنی 2

آزمایش نیتراسیون سلولز

  • 90/02/05
  • آز شیمی

هدف آزمایش

تهیه نیتروسلولز

 

تئوری آزمایش

مثل سایر ترکیبات اورگانیک ، بیشترین منبع سلولز ، بافت‌های زنده می‌باشد. این ترکیب ، در گیاهان ، جانوران و میکروارگانیسم‌ها تولید می‌شود. پلیمرهای سلولز ، ممکن است از تکرار 50 هزار یا بیشتر از واحدهای ایندروگلوکز ساخته شوند. مهم‌ترین منابع سلولز عبارتند از چوب و کتان. چوب برای ایجاد مواد ساختمانی ، میلیونها تن ، کاغذ و الیاف و مواد شیمیایی بکار می‌رود. کتان بطور وسیعی از قرن 18 میلادی بعنوان الیاف صنعتی کاربرد دارد.

 

طبیعت ماکرومولکولی سلولز در 1920 بوسیله Staudinger پیشنهاد شد.
در اثر واکنش گروههای هیدروکسیل در دسترس با تعدادی از اسیدها و انیدریدها ، سلولز "استره" می‌شود. برای تعدادی از کاربردها ، مهم است که در طول واکنش استری‌شدن ، حداقل دگراداسیون سلولز رخ می‌دهد. مخلوط استرهای معدنی و آلی می‌توانند در تعدادی از حلال‌ها حل شده و در اثر هیدرولیز تعدادی از محصولات مفید را ایجاد نمایند.

نیترات سلولز بوسیله واکنش سلولز با اسید نیتریک در حضور اسید سولفوریک که تهیه می‌شود. نیترات سلولز محلول آمورف اسیدی بوده با دانسیتیه 1.66gr/lit در آب ، اتانول ، اتر و بنزن نامحلول و در متانول ، نیتروبنزن و حلال‌های مخلوط از اتانول- اتر حل می‌شود.

وسایل مورد نیاز

  • سلولز
  • اسید نیتریک
  • اسید سولفوریک
  • بالن و سیستم رفلکس

روش آزمایش

در داخل سیستم رفلکس و داخل بالن ، سلولز و اسید نیتریک را وارد کرده و مقدار کمی اسید سولفوریک به آن بیافزایید و حرارت دهید. رفلکس را آنقدر ادامه دهید تا آب محلول خارج شود و محلول آمورف سفیدی حاصل شود که همان نیترات سلولز است. دانسیته محلول حاصل، 1.66gr/lit است.

نتیجه آزمایش

استفاده اصلی نیتروسلولز در تهیه پلاستیک‌ها ، فیلم‌ها و سیمان‌هاست. نیتروسلولز در صنعت مواد منفجره ، فیبرهای سنتزی (ابریشم چارد و نفت) ، روغن‌های هواپیما ، روغن جلای اتومبیل ، شیشه نرم اتومبیل و فیلم عکاسی کاربرد دارد.

چند سوال که در سایت دانشنامه رشد مطرح شده است :

  1. حلالیت نیتروسلولز را در استن ، مخلوط یک به یک دی اتیل اتر و اتانول بررسی کنید.
  2. فکر می‌کنید چگونه می‌توان نیتروسلولز را خالص کرد؟
  3. کاربردهای دیگری از نیتروسلولز بگویید.

ادامه مطلب آزمایش نیتراسیون سلولز

به دو دلیل چسب نشاسته در اواخر آزمایش اضافه میشود

  • 90/02/05
  • آز شیمی

یکی اینکه چسب نشاسته یک شناساگر طبیعی است و احتمال هیدرولیز شدن و تجزیه ی آن در محیط واکنش وجود دارد.
دوم اینکه چسب نشاسته یک شناساگر جذب سطحی است و تغییر رنگ آن از طریق جذب سطحی مولکولهای ید صورت می گیرد، چنانچه زود به محیط واکنش افزوده شود، احتمال دارد گونه های دیگر موجود بر روی آن جذب سطحی شوند و درنتیجه تغییر رنگ زودتر از زمان واقعی دیده می شود.

ادامه مطلب به دو دلیل چسب نشاسته در اواخر آزمایش اضافه میشود

سنتز پارا-نیترو آنیلین - شیمی آلی 2

  • 90/02/05
  • آز شیمی

ادامه مطلب سنتز پارا-نیترو آنیلین - شیمی آلی 2

سنتز دی بنزال استون - شیمی آلی 2

  • 90/02/05
  • آز شیمی

ادامه مطلب سنتز دی بنزال استون - شیمی آلی 2

سنتز آدیپیک اسید- شیمی آلی 2

  • 90/02/05
  • آز شیمی

ادامه مطلب سنتز آدیپیک اسید- شیمی آلی 2

سنتز آسپرین - شیمی آلی 2

  • 90/02/05
  • آز شیمی

ادامه مطلب سنتز آسپرین - شیمی آلی 2

سنتز پارا-نیترو استانیلید - شیمی آلی 2

  • 90/02/04
  • آز شیمی

ادامه مطلب سنتز پارا-نیترو استانیلید - شیمی آلی 2

آزمایش تقطیر

  • 90/02/04
  • آز شیمی

1- چرا مایع داخل بالن باید بین یک سوم تا دو سوم حجم بالن باشد؟

 

*چون اگر کم باشد، فشار کافی برای تقطیر فراهم نمیشود، و اگر زیاد باشد

سر ریز میشود.

 

2-چرا بهتر است، که قبل از پایان یافتن همه مایع داخل بالت تقطیر را قطع کرد؟

 

*چون مواد تـــه ظرف غیر فرارند و خارج نمیشوند و باقی مانده به تـــه ظرف میچسبد.

 

3- چرا مایعات تقطیر شده قبل از ثبات دمایی را دور میریزیم و این مواد چه میباشند؟

 

*چون این مایعات دارای ناخالصی هستند و ممکن است غیر فرار باشند.

 

4- چرا در تقطیر از سیستم کاملا بسته استفاده نمیشود؟

 

*چون باعث انفجار میگردد.

 

5-علت اضافه کردن سنگ جوش به بالن چیست؟

 

*به منظور توزیع یکنواخت گرما و جلوگیری از پریدن مایع است.

 

6- آزئوتروپ چیست؟

 

*به دو ماده که باهم در یک دما بجوش می آیند، آزئوتروپ میگویند. آزئوتروپ به

معنای همسان جوش یا هم جوش میباشد؛ به این معنی که وقتی محلول به نقطه آزئوتروپ میرسد در فشار ثابت و غلظت ثابت آنقدر در نقطه آزئوتروپ میماند

تا به بخار هم غلظت با خود تبدیل شود.

ادامه مطلب آزمایش تقطیر

آزمایش تبلور مجدد

  • 90/02/04
  • آز شیمی

1- چرا به این روش، تبلور مجدد میگویند؟

 

*وقتی ماده به صورت جامد باشد، سپس آن را در حلالی حل کرده و مجددا آن را به صورت بلور رسوب گیری کنند،

تبلور مجدد مینامند.

 

1- تبلور با رسوب گیری چه تفاوت هایی دارد؟

 

*تبلور فرآیندی کند و انتخابی است، اما رسوب گیری سریع و غیر گزینشی است.

 

 

2- چرا برای تبلور باید از حلالی استفاده کرد که دمای جوش آن کوچکتر از دمای

ذوب ماده خالص باشد؟

 

*در غیر اینصورت ماده متبلور، مجددا ذوب شده و ایجاد امولسیون کرده و در نهایت

روغنی شدن رخ میدهد.

 

3-  چرا برای بدست آوردن بلور خالص در مرحله آخر قیف بوخنر استفاده میشود؟

 

*تبلور فرآیندی کند است؛ از قیف بوخنر برای تسریع عمل تبلور استفاده میشود.

 

 

آزمایش استخراج کافئین از چای

 

1- چرا از آب به عنوان حلا اول استفاده شده است؟

 

*آب دمای جوش بالایی دارد و باعث استخراج کافئین از نسوج گیاهی میود.

 

2- چرا از حلال دومی، مانند CH2 CL2 و... استفاده میشود؟

 

*تا کافئین را که یک ترکیب آلی ست، در خورد حل کرده و از طرف دیگر به علت

دمای جوش پائین تبخیر آن نیز راحت تر صورت گیرد.

 

3-برای استخراج کافئین، اضافه کردن نمک Na2 CO3 مناسب تر است یا Na CL؟ و چرا؟

 

 

Na CL؛ زیرا Na2 CO3 یک گونه بازی است و کافئین هم حالت بازی دارد، و از آنجا که دو گونه هم سان

از یکدیگر فرار میکنند، Na CL برای این کار بهتر است.

ادامه مطلب آزمایش تبلور مجدد

آزمایش دمای جوش

  • 90/02/04
  • آز شیمی

1- علت خروج حباب ها از لوله موئین در روش میکرو چیست؟

 

*با افزایش دما، کم کم مایع به فاز بخار میرود و همین امر سبب افزایش فشار بخار روی سطح مایع میگردد؛

در نتیجه فشار وارد بر سطح مایع بیشتر از فشار گاز درون لوله موئین خواهد شد، به همین دلیل بتدریج هوای

درون لوله موئین با ایجاد حباب خارج میشود.

 

2- چرا پس از خروج مکرر حباب هیتر را خاموش میکنیم؟

 

*چون این حالت نشانگر محلول ابر گرم شده است، یعنی دمای ماده بیشتر از دمای جوش است بنابراین

 هیتر را خاموش میکنیم تا دما پائین بیاید و بتوانیم دمای جوش را اندازه گیری کینم.

 

- محلول ابر گرم شده را تعریف کنید؟

 

*محلولی است که در آن، فشار کمتر از فشار جو و دما بیشتر از دمای جوش است اما ماده هنوز نجوشیده است.

ادامه مطلب آزمایش دمای جوش

آزمایش تعیین دمای ذوب

  • 90/02/04
  • آز شیمی

1- تیل چیست و استفاده از آن در این آزمایش چه مزیتی نسبت به بشر دارد؟

 

*وسیله ی ساده ای است که به سهولت قابل دسترسی است.لوله ی تیل به نحوی طراحی شده است،

که وقتی در آن روغن میریزیم و لوله را گرم میکنیم در آن تبادل گرمایی صورت میگیرد به نحوی که توزیع دما،

در سراسر روغن داخل لوله یکنواخت می شود.

 

 

2- چرا نمیتوان از نمونه ای که یکبار دمای ذوب آن اندازه گیری شده است برای

اندازه گیری مجدد دمای ذوب استفاده کرد؟

 

*وقتی یک جسم جامد به دمای ذوب خود برسد، ساختار اولیه اش تغییر میکند؛

در نتیجه در مرتبه دوم دمای ذوب متفاوتی از دمای ذوب اولیه خواهیم داشت.

 

 

3- چرا بجای نقطه ذوب، اصطلاح دمای ذوب را بکار میبریم؟

 

*در اکثر مواد بجای نقطه ذوب، از گستره دمایی که در آن ماده شروع به ذوب شدن میکند تا دمایی که بطور کامل

ذوب میشود را مد نظر قرار میدهند؛ به همین دلیل اصطلاح دمای ذوب بکار میرود.

 

 

 

4- یک دانشجو دمای ذوب ماده دارای ناخالصی شن را 130-118 درجه سانتی گراد بدست آورد، در حالیکه

دمای ذوب ماده خالص 123-121 درجه سانتی گراد گزارش شده است! این پدیده را چگونه توجیح میکنید؟

 

*ناخالصی موجب زیاد شدن گستره دمای ذوب میشود؛ تبلور مجدد یک ترکیب ناخالص موجب خالص شدن آن

و در نتیجه کاهش گستره دمای ذوب میگردد.

ادامه مطلب آزمایش تعیین دمای ذوب

سنتز رنگدانه فنیل آزو- β-نفتول - شیمی آلی 2

  • 90/02/04
  • آز شیمی

ادامه مطلب سنتز رنگدانه فنیل آزو- β-نفتول - شیمی آلی 2

تیتراسیون منیزیم توسط EDTA - آزمایشگاه تجزیه 1

  • 90/02/03
  • آز شیمی

ادامه مطلب تیتراسیون منیزیم توسط EDTA - آزمایشگاه تجزیه 1

اندازه گیری مس به روش یدومتری - تجزیه 1

  • 90/02/03
  • آز شیمی

ادامه مطلب اندازه گیری مس به روش یدومتری - تجزیه 1

تعیین وزنی نیکل بصورت کمپلکس دی متیل گلی اکسیم - تجزیه 1

  • 90/02/03
  • آز شیمی

ادامه مطلب تعیین وزنی نیکل بصورت کمپلکس دی متیل گلی اکسیم - تجزیه 1

اندازه گیری ضریب شکست مایعات - شیمی فیزیک 1

  • 90/02/03
  • آز شیمی

ادامه مطلب اندازه گیری ضریب شکست مایعات - شیمی فیزیک 1

استریفیکاسیون - شیمی فیزیک 1

  • 90/02/03
  • آز شیمی

ادامه مطلب استریفیکاسیون - شیمی فیزیک 1

اسپکتروسکوپی - شیمی فیزیک 1

  • 90/02/03
  • آز فیزیک

ادامه مطلب اسپکتروسکوپی - شیمی فیزیک 1

تهیه تولوئن در آزمایشگاه

  • 90/02/03
  • آز شیمی

هدف آزمایش

تهیه یکی از مشتقات بنزن از گروه آرماتیکها

ادامه مطلب تهیه تولوئن در آزمایشگاه

تهیه گاز متان در آزمایشگاه

  • 90/02/03
  • آز شیمی

هدف آزمایش

تهیه کوچکترین و مهم‌ترین هیدروکربن زنجیری سیرشده یعنی متان CH4

ادامه مطلب تهیه گاز متان در آزمایشگاه

تهیه صابون در آزمایشگاه

  • 90/02/03
  • آز شیمی

هدف آزمایش

بررسی واکنشهای تهیه صابون با استفاده از چربی ها و بررسی خواص چربی‌ها

ادامه مطلب تهیه صابون در آزمایشگاه

تهیه گاز اتیلن در آزمایشگاه

  • 90/02/03
  • آز شیمی

هدف آزمایش

تهیه کوچکترین و مهمترین هیدروکربن زنجیری سیر نشده از گروه آلکن‌ها یعنی اتیلن و مشاهده اثر آن بر روی مواد مختلف.

ادامه مطلب تهیه گاز اتیلن در آزمایشگاه

تهیه گاز استیلن در آزمایشگاه

  • 90/02/03
  • آز شیمی

هدف آزمایش

تهیه کوچکترین عضو خانواده آلکین‌ها و بررسی اثر بر شناساگر مخصوص (محلول نیترات نقره آمونیاکی)

ادامه مطلب تهیه گاز استیلن در آزمایشگاه

آزمایش تهیه رزین ملامین - فرمالدئید

  • 90/02/03
  • آز شیمی

هدف آزمایش

تهیه پلیمر ملامین

ادامه مطلب آزمایش تهیه رزین ملامین - فرمالدئید

آزمایش تهیه چسب اوره - فرمالدئید

  • 90/02/03
  • آز شیمی

هدف آزمایش

تهیه رزین (چسب) اوره - فرمالدئید

تصویر

ادامه مطلب آزمایش تهیه چسب اوره - فرمالدئید

آزمایش تهیه پلی استر

  • 90/02/03
  • آز شیمی

هدف آزمایش

پلیمریزاسیون تراکمی اسید آدپیک- اتیلن گلیلول

تئوری آزمایش

پلی استرها از متراکم شدن دی اسیدها با دی‌الها یا پلی‌الها بدست می‌آیند. دی اسیدها می‌توانند آلیفاتیک یا آروماتیک باشند. تهیه پلی استر ، جزو "پلیمریزاسیون مرحله‌ای یا تراکمی" می‌باشد. اگر در جریان واكنش پلیمریزاسیون ، بهمراه پلیمر ، مواد دیگری با اجرام مولکولی پایین تشکیل شوند و تغییر در ترکیب عنصري ساختمانی پلیمر حاصل شود، پلیمریزاسیون از نوع مرحله‌ای یا تراکمی بوده و منومرهای که بدین ترتیب پلیمریزه می‌شوند، حاوی دو و یا چند گروه عاملی‌اند.

ادامه مطلب آزمایش تهیه پلی استر

آزمایش تهیه نایلون 6

  • 90/02/03
  • آز شیمی

هدف آزمایش

تهیه نایلون 6 (پرلون)

تئوری آزمایش

روش‌های تهیه پلی ‌آمیدها با روش‌های تهیه پلی ‌استرها مشابهند. در سال 1936، دانشمند آلمانی "شلاک" موفق به پلیمریزاسیون کاپرولاکتام و تولید نایلون 6 شد. این نایلون به نام تجارتی "پرلون" در اروپا وارد بازار شد و پس از جنگ جهانی دوم ، تولید نایلون 6 در اکثر کشورها شروع شد. پرلون (Perlon) ، پلی آمید مشهوری است که در اشل صنعتی از واکنش خود تراکمی 6- آمینوهگزانوئیک اسید بدست می‌آید.

این ترکیب از طریق نوآرایی "
بکمن" سیکلوهگزانون اکسیم و تبدیل به 4- کاپرولاکتام قابل دسترسی است. وزن مخصوص نایلون ، 1.14است و در حدود 215-220 درجه سانتی‌گراد ذوب می‌گردد.

ادامه مطلب آزمایش تهیه نایلون 6

آزمایش تهیه پلی آمید

  • 90/02/03
  • آز شیمی

هدف ازمایش

تهیه نایلون 6 و 6 به روش پلیمریزاسیون

تئوری آزمایش

پلی آمیدها ترکیباتی هستند که واحد –Ca-NH- در آنها تکرار شده است که پلی آمیدهای آلیفاتیک مهمترین این پلیمرها هستند. پلی آمیدها معمولا یا بطریق آمید شدن مستقیم یک دی‌اسید با یک دی‌آمین و یا بطریق خود آمیدشدن یک آمينو اسيد تهیه می‌شوند. بسپارش آمینو اسیدها از این جهت که تمایل زیادی به حلقه شدن دارند، سودمند نیست.

ادامه مطلب آزمایش تهیه پلی آمید

آزمایش پلیمریزاسیون زنجیری متیل متاکریلات

  • 90/02/03
  • آز شیمی

هدف آزمایش

تهیه پلی متیل متاکریلات بروش نوری

تئوری آزمایش

بطور کلی ، پلیمریزاسیون زنجیری به واکنش ترکیب مولکولهای منومر با یکدیگر و تشکیل مولکولهای بزرگ پلیمری گفته می‌شود. در این روش ، تغییری در ترکیب عنصري بوجود نمی‌آید و در روند پلیمریزاسیون به هیچ وجه ، محصول جانبی بدست نمی‌آید. واکنش پلیمریزاسیون زنجیری برای ترکیباتی که دارای یک یا چند بند سیر نشده می‌باشند، مورد استفاده قرار می‌گیرد.

ادامه مطلب آزمایش پلیمریزاسیون زنجیری متیل متاکریلات

آزمایش پلیمریزاسیون استایرن بروش حرارتی

  • 90/02/02
  • آز شیمی

هدف آزمایش

تهیه پلی استایرن به روش پلیمریزاسیون زنجیری
تئوری آزمایش
بطور کلی ، پلیمریزاسیون زنجیری به واکنش ترکیب مولکول هاي منومر با یکدیگر و تشکیل مولکول‌های بزرگ پلیمری گفته می‌شود. در این روش ، تغییر در ترکیب عنصري بوجود نمی‌آید و در روند پلیمریزاسیون ، به هیچ وجه ، محصول جانبی بدست نمی‌آید. واکنش پلیمریزاسیون زنجیری ، برای ترکیباتی که دارای یک و یا چند بند سیر نشده می‌باشند، مورد استفاده قرار می‌گیرد.

پلی استایرن‌ها ، پلاستیکهايي هستند که در ساخت آنها ، از منومر استایرن استفاده شده باشد. معروفترین پلاستیکها از این خانواده پلی استایرن ،
پلی استایرن اصلاح شده ( ایمپکت پلی استایرن )، استایرن آکریلونیتریل (SAN ) و آکریلونیتریل بوتادین استایرن ( ABS ) است.

ادامه مطلب آزمایش پلیمریزاسیون استایرن بروش حرارتی

آزمایش پلیمریزاسیون اتیلن ترفتالات

  • 90/02/02
  • آز شیمی

هدف آزمایش

تهیه پلی اتیلن ترفتالات با استفاده از روش  پليمريزاسيون تراكمي یا پلی کندانسیون.

تئوری آزمایش

اگر در جریان واکنش پلیمریزاسیون ، بهمراه پلیمر ، مواد دیگری با اجرام مولکولی پایین تشکیل شوند و تغییر در ترکیب عنصری و ساختمانی پلیمر حاصل شود، پلیمریزاسیون، از نوع مرحله ای (تراكمي) بوده و منومرهایی که بدین ترتیب پلیمریزه می‌شوند، حاوی دو و یا چند گروه عاملی می‌باشند.
مکانیسم پلیمریزاسیون تراکمی براساس واکنشهای تراکمی که در شیمی آلی کاربرد بسیاری دارند، پایه‌ریزی می‌شود.

ادامه مطلب آزمایش پلیمریزاسیون اتیلن ترفتالات

آزمایش ولکانیزاسیون کائوچوی

  • 90/01/31
  • آز شیمی

هدف آزمایش

تهیه کائوچوی مصنوعی یا لاستيك سنتزی

تئوری آزمایش

پلیمرهایی که در مولکول آنها ، گروههای عاملی فعال یافت می‌شود، می‌توانند در واکنش هاي شیمیایی شرکت نمایید. این نوع واکنش‌های شیمیایی، خصوصیات پلیمر را در جهت دلخواه تغییر داده و امکان سنتز پلیمرهای جدید را فراهم سازند. کائوچوی طبیعی در شیره درختی به نام هوا (Hevea) وجود دارد و از پلیمر شدن هيدروكربني به نام ایزوپرن بوجود می‌آید.

ادامه مطلب آزمایش ولکانیزاسیون کائوچوی

آزمایش نیتراسیون سلولز

  • 90/01/31
  • آز شیمی

هدف آزمایش

تهیه نیتروسلولز

تئوری آزمایش

مثل سایر ترکیبات اورگانیک ، بیشترین منبع سلولز ، بافت‌های زنده می‌باشد. این ترکیب ، در گیاهان ، جانوران و میکروارگانیسم‌ها تولید می‌شود. پلیمرهای سلولز ، ممکن است از تکرار 50 هزار یا بیشتر از واحدهای ایندروگلوکز ساخته شوند. مهم‌ترین منابع سلولز عبارتند از چوب و کتان. چوب برای ایجاد مواد ساختمانی ، میلیونها تن ،  کاغذ و الیاف و مواد شیمیایی بکار می‌رود. کتان بطور وسیعی از قرن 18 میلادی بعنوان الیاف صنعتی کاربرد دارد.

ادامه مطلب آزمایش نیتراسیون سلولز

آزمایش کوپلیمریزاسیون رادیکالی

  • 90/01/31
  • آز شیمی

هدف آزمایش

تهیه کوپلیمری دارای خصوصیات بهتری از پلی متیل- متاکریلات و پلی آکریلونیتریل

تئوری آزمایش

کوپلیمرها را در صنعت برای بهتر نمودن خواص مواد بکار می‌برند. بعنوان مثال ، هموپلیمری (پلیمری با فقط یک نوع منومر) برای کاربرد بخصوص ، دارای خواص مناسبی می‌باشد، ولی یک یا چند خصلت آن ، زیاد مناسب نیست. در این هنگام ، کوپلیمری درست می‌کنند که خصلت‌های نامساعد را بهبود بخشد. بعنوان مثال ، پلی پروپیلن ایزوتاکتیک ، پلیمر با قدرت مکانیکی خوبی است، ولی قدرت رنگ‌پذیری ندارد. برای از بین بردن این نقیصه ، پروپیلن را هنگام کوپلیمریزاسیون با یک منومر دیگر ، کوپلیمره می‌کنند.
اکریلونیتریل بعنوان الیاف و با نام "اورلون" کاربرد دارد. آفینیته رنگرزی در این مولکول پایین می‌باشد، یعنی تمایل به گرفتن رنگ پایین است. برای بالا بردن آفینیته رنگرزی ، به مقدار کم با اسید اکریلیک (حدود %10) کوپلیمریزه می‌کنند. گروه اسیدکربوکسیلیک تمایل به گرفتن رنگ را در اورلون زیاد می‌کند، بدون اینکه به خواص دیگر پلی اکریلونیتریل صدمه بزند.

ادامه مطلب آزمایش کوپلیمریزاسیون رادیکالی

آزمایش تهیه لاستیک

  • 90/01/31
  • آز شیمی

هدف آزمایش

تهیه لاستیک سنتزی تیوکل (Tiokol)

ادامه مطلب آزمایش تهیه لاستیک

تهيّه ي تيوسولفات سديم از سولفيت سديم

  • 90/01/31
  • آز شیمی

تهيّه ي تيوسولفات سديم از سولفيت سديم

10 سي سي اب مقطر را روي شعله قرار داده تا به جوش آيد .در حين جوش 2گرم سديم سولفيت و 66/0گرم گوگرد به آن اضافه كرده و به شدت هم زده تا كاملا حل شود . محلول را به مدت 35 دقيقه جوشانده و در حين جوش هر چند دقيقه يك با ر5-4سي سي آب به آن افزوده تا از حجم محلول كم نشود.بعد از پايان مدت زمان جوش محلول را با همان دماي بالا با كاغذ صافي و قيف معمولي صاف كرده و تست هاي زير را روي محلول انجام مي دهيم .

ادامه مطلب تهيّه ي تيوسولفات سديم از سولفيت سديم

تهيه ي آب اكسيژنه از اسيد سولفوريك و باريم اكسيد

  • 90/01/31
  • آز شیمی

تهيه ي آب اكسيژنه از اسيد سولفوريك و باريم اكسيد

ابتدا 5ميلي ليتر اسيد سولفوريك 20% را در يك ارلن ريخته و در حمام يخ قرار داده تا دماي محلول به صفردرجه ي سانتي گراد برسد. سپس1گرم باريم اكسيد را در 3ميلي ليترآب مقطرحل كرده و هم مي زنيم تا به صورت خمير در ايد. سپس محلول باريم اكسيد را به اسيد اضافه كرده كه در اين حالت باريم سولفيت به صورت رسوب در ته ظرف ته نشين مي شود و آب اكسيژنه به صورت محلول در ظرف وجود دارد .براي از بين بردن و جذب ناخالصي ها به محلول باريم كربنات افزوده و پس از چند دقيقه محلول را به كمك كاغذ صافي ،صاف مي كنيم .محلول زيرصافي آب اكسيژنه ي خالص است و به وسيله ي ستون مدرج يا هر ابزار دقيق اندازه گيري ،حجم آن را به دست آورده و راندمان محصول را محاسبه مي كنيم.

حجم آب مقطر:3ميلي ليتر

حجم اسيد سولفوريك:5ميلي ليتر

حجم آب اكسيژنه ي به دست آمده:5/7ميلي ليتر

تعيين درصد خلوص آب اكسيژنه:

براي تعيين درصد خلوص آب اكسيژنه ابتدا با توجه به حجم آب اكسيژنه ي به دست آمده، نسبت حجم بقيه ي مواد و محلول ها را  به دست آورده و سپس آزمايش را انجام مي دهيم .

طرز كار :

ابتدا آب اكسيژنه ي به دست امده را در يك ارلن ريخته و آب مقطر را به آن افزوده. در مرحله ي بعد اسيد سولفوريك را اضافه كرده و با پتاسيم پرمنگنات 1/0 مولار تيتر كرده تا  محلول به رنگ صورتي كم رنگ در آيد.

6H2SO4+5 H2O2+2KMnO4              2MnSO4+8H2O+502

حجم آب اكسيژنه ي به دست آمده:5/7ميلي ليتر

حجم آب اكسيژنه ي در فرض مسئله:25ميلي ليتر

حجم آب مقطر نسبت به آب اكسيژنه ي موجود:15ميلي ليتر

حجم اسيد سولفوريك نسبت به آب اكسيژنه موجود:6ميلي ليتر

حجم پتاسيم پرمنگنات مصرف شده:3/1 ميلي ليتر

ادامه مطلب تهيه ي آب اكسيژنه از اسيد سولفوريك و باريم اكسيد

تعیین نقطه جوش در مقدارکم

  • 90/01/31
  • آز شیمی

تئوری آزمایش:

نقاط جوش براي شناسايي مايعات و برخي از جامداتي که در حرارت پايين ذوب ميشوند، مفيد هستند.

وقتي که فشار بخار يک مايع با فشار جو برابر مي شود، مايع شروع به جوشيدن مي‌کند. در اين دما ، بخار حاصل در داخل مايع سبب ايجاد حباب و غليان خاص جوشش مي‌شود. تشکيل حباب در دماي پايينتر از نقطه جوش غير‌ ممکن است، زيرا فشار جو بر سطح مايع که بيش از فشار داخل آن است، مانع از تشکيل حباب مي‌شود. دماي مايع در حال جوش تا هنگامي که تمام مايع بخار نشده است، ثابت مي‌ماند در يک ظرف بدون درپوش حداکثر فشار بخاري که هر مايع مي‌تواند داشته باشد برابر با فشار جو مي‌باشد.

فشار بخار هر مايع تنها از روي دما معين مي‌شود. بنابراين اگر فشار بخار ثابت باشد دما نيز ثابت است. براي ثابت ماندن دماي يک مايع در حال جوش بايد به آن گرما داده شود. زيرا در فرايند جوش مولکولهاي با انرژي زياد از مايع خارج مي‌شوند. اگر سرعت افزايش گرما بيش از حداقل لازم براي ثابت نگهداشتن دماي مايع در حال جوش باشد، سرعت جوشش زياد مي‌شود ولي دماي مايع بالا نمي رود.

نوسانات فشار جو در يک موقعيت جغرافيايي ، نقطه جوش آب را حداکثر تاCْ 2 تغيير مي‌دهد. ولي تغيير محل ممکن است باعث تغييرات بيشتر شود،

ادامه مطلب تعیین نقطه جوش در مقدارکم

آزمايش سرعت واكنش هاي شيميايي

  • 90/01/29
  • آز شیمی

ادامه مطلب آزمايش سرعت واكنش هاي شيميايي

آزمايش تعادل هاي شيميايي

  • 90/01/29
  • آز شیمی

ادامه مطلب آزمايش تعادل هاي شيميايي

آزمايش تعيين جرم ملكولي مايعات فرار و گاز ها

  • 90/01/29
  • آز شیمی

ادامه مطلب آزمايش تعيين جرم ملكولي مايعات فرار و گاز ها

آزمايش تعيين اكي والان فلز

  • 90/01/29
  • آز شیمی

ادامه مطلب آزمايش تعيين اكي والان فلز

آزمايش تعيين سختي آب

  • 90/01/29
  • آز شیمی

ادامه مطلب آزمايش تعيين سختي آب

آزمايش قانون بقاي جرم

  • 90/01/29
  • آز شیمی

ادامه مطلب آزمايش قانون بقاي جرم

آزمايش تيتراسيون اكسيداسيون-احيا

  • 90/01/29
  • آز شیمی

ادامه مطلب آزمايش تيتراسيون اكسيداسيون-احيا

آزمايش تيتراسيون اسيد و باز

  • 90/01/29
  • آز شیمی

ادامه مطلب آزمايش تيتراسيون اسيد و باز

گزارش کار تعين نقطه جوش اتانول

  • 90/01/27
  • آز شیمی

هدف تعين نقطه جوش اتانول

مقدمه

مولکولهای مایع دائما حرکت می کنند. تعدادی از این مولکولها هنگامی که در سطح مایع هستند میتوانند به فضای بالای مایع بگریزند. مایعی را در ظرف بسته ای که هوایش تخلیه شده در نظر بگیرید. تعداد مولکولها در فاز گازی مایع افزایش می یابد تا سرعت ورود مجدد مولکولها به فاز مایع با سرعت گریزشان برابر شود، سرعت ورود مجدد متناسب با تعداد مولکولها در فاز گازی است. در این حال دیگر تغییر اساسی در دستگاه ملاحظه نمی شود و می گویند که سیستم در حال تعادل جنبشی است

ادامه مطلب گزارش کار تعين نقطه جوش اتانول

گزارش کار کامل شیمی نفت

  • 90/01/27
  • آز شیمی

عنوان آزمایش : اندازه گیری نقطه ی ریزش  یا Pour Point

هدف آزمایش : اندازه گیری نقطه ی ریزش مواد نفتی

مواد لازم : نمونه نفت خام   (وازلین  ، گریس )

وسایل لازم : گرم کن و همزن الکتریکی  ،( حمام پارافین یا گلیسیرین)، دو عدد دماسنج جیوه ای ،لوله آزمایش مجهز به درپوش و فنر 

ادامه مطلب گزارش کار کامل شیمی نفت

گزارش کار تهيه اسيد بوريک از بوراکس و بررسی خواص آن

  • 90/01/27
  • آز شیمی

اسيد بوريک ( اسيد ارتوبوريک ) اسيدی بسيار ضعيف است که از بوراتها و يا هيدروليز هاليدهای بور با  هيبريداسيون sp2 به دست می آيد . اين اسيد به صورت بلورهای سفيد سوزنی شکل است که در آن واحدهای B(OH)3 از طريق پيوند های هيدروژنی به يکديگر متصل شده اند و لايه های نامحدودی ( با فاصله ۱۸.۳ آنگستروم )  با تقارن تقريبا شش ضلعی تشکيل می دهند .

ادامه مطلب گزارش کار تهيه اسيد بوريک از بوراکس و بررسی خواص آن

تهیه اسید بوریک از بوراکس

  • 90/01/27
  • آز شیمی

هدف آزمایش:

تهیه اسید بوریک از بوراکس و بررسی خواص و ویژگیهای آن

مواد لازم :

بوراکس ، کلریدریک اسید 25% ،سولفوریک اسید غلیظ ، محلول نیترات نقره، سولفات مس ، سولفات آلومنیوم ، متیل الکل

ادامه مطلب تهیه اسید بوریک از بوراکس

گزارشکار آماده تولید بوراکس

  • 90/01/27
  • آز شیمی

هدف از انجام اين آزمايش تهيه اسيد بوريک از بوراکس می باشد. ابتدا بوراکس را در آب گرم حل کرده و در مرحله بعد عمل خنثی سازی را با استفاده از اسيد کلريدريک انجام دهيد.

اسيد بوريک (اسيد ارتوبوريک) اسيدی بسيار ضعيف است که از بورات ها و يا هيدروليز هاليد های بور با هيبريداسيون sp2 به دست می آيد. اين اسيد به صورت بلور های سفيد سوزنی شکل است که در آن واحد های B(OH) از طريق پيوند های هيدروژنی به يکديگر متصل شده اند و لايه های نامحدودی (با فاصله 3.18Å) با تقارن تقريباً شش ضلعی تشکيل می دهند. این امر سهولت متورق شدن بلور ها را توجیه می کند.

ادامه مطلب گزارشکار آماده تولید بوراکس

گزارش کار تولید تولوئن در آزمایشگاه

  • 90/01/27
  • آز شیمی

تئوری آزمایش:
آروماتیکها ، دسته وسیعی از ترکیبات که شامل بنزن و ترکیباتی می‌باشند که از نظر رفتار شیمیایی ، مشابه بنزن می‌باشند. برخی از این مواد حتی به ظاهر شباهتی به بنزن ندارند. برخلاف آلکن‌ها و آلکین‌ها ، بنزن و سایر ترکیبات آروماتیک تمایلی برای انجام واکنش‌های افزایشی از خود نشان نمی‌دهند، ولی در واکنش‌های جانشینی شرکت می‌کنند که یکی از صفات شاخص این دسته از مواد می‌باشد.

تولوئن ، مایعی است بی‌رنگ با نقطه انجماد 95.1- درجه سانتی‌گراد و جوش 110.6درجه سانتی‌گراد و در ساختار دماسنج‌های دمای پایین بکار می‌رود. همینطور تولوئن ، حلال خوبی در شیمی آلی بشمار می‌رود.

در این آزمایش ، می‌خواهیم تولوئن را به روش آزمایشگاهی تهیه کنیم.

ادامه مطلب گزارش کار تولید تولوئن در آزمایشگاه

طرز تهیه متیل اورانژ یا نارنجی متیل

  • 90/01/27
  • آز شیمی

روش کار :

در یک ارلن 250 میلی لیتری ،  5/0 گرم سولفانیلیک اسید ( با دو مولکول آب ) و 65/2 گرم سدیم بی کربنات انیدر ( خشک ) و 100 میلی لیتر آب بریزید و مخلوط را گرم کنید تا کاملاً حل شود و محلول زلال به دست آید ، و محلول زلال بدست آمده را تا دمای حدود 15 درجه سرد کنید . و سپس محلول 7/3 گرم سدیم نیتریت که در 10 میلی لیتر آب حل شده است را به محلول ( ارلن ) اضافه کنید . و در یک بشر 600 میلی لیتری ، 10 میلی لیتر کلریدریک اسید غلیظ و حدود 65 گرم یخ خرد شده بریزید و محتویات ارلن را آهسته و در حال به هم زدن به آن اضافه کنید . بعد از 20 دقیقه ذرات رسوب دی آزوبنزن سولفونات ظاهر می شود . حال 3/6 میلی لیتر N,N –  دی متیل آنیلین را در 3 میلی لیتر استیک اسید گلاسیال حل کنید و سپس به محلول حاوی دی آزوبنزن سولفونات همراه با مخلوط کردن و به هم زدن اضافه کنید . پس از 10 دقیقه متیل اورانژ قرمز  ( در محیط اسیدی ) رسوب می کند .

ادامه مطلب طرز تهیه متیل اورانژ یا نارنجی متیل

گزارش كار تهيه زاج كروم

  • 90/01/26
  • آز شیمی

تئوری آزمایش

یکی از مهمترین الگوهای سه بعدی که در طبیعت یافت می شود بلورهاست. الگوهای سه بعدی شامل یک موتیف و یک شبکه هستند. در بلورها یک موتیف از یک یا چند اتم ساخته شده اند و این ابتکار طبیعت است. بلورها در یک الگوی سه بعدی بوده که اتم ها  اجزاء تشکیل دهنده آن میباشند و اتم یا مولکول ها یک الگوی تکراری منظم را تشکیل میدهند. تک بلور یک قطعه مجزا از یک جامد بلوری است مانند برف یا نمک طعام. یک شبکه فضایی آرایه ای نامحدود از نقاط سه بعدی در فضا است که هر نقطه غیر قابل تشخیص از نقاط دیگر است.

زاج جسمي است معدني و بلوري شكل به رنگ هاي سفيد، كبود، سبز، سياه ، كه مزه آن شيرين وقابض است و معمولاً در آب حل مي شود. زاجها نوعی نمکهای مضاعف هستند. نمکهای مضاعف در اثر تبلور همزمان دو نمک با هم به نسبت مولی ساده بوجود می آيند. شکل و سيستم بلوری نمک مضاعف با شکل بلوری دو نمک سازنده يکی است. واحد های بلوری زاجها لزومی به شباهت با نمکهای سازنده  ندارند. در ساختمان زاج دو کمپلکس و نمکهای مضاعف يک کمپلکس با يک نمک ساده وجود دارند. تفاوت دیگر زاجها با نمک های مضاعف این است که در ساختمان آن دو کمپلکس شرکت دارند در صورتیکه در نمک های مضاعف یک کمپلکس با یک نمک ساده ترکیب میشوند.

ادامه مطلب گزارش كار تهيه زاج كروم

گزارش كار نقطه ذوب شيمي آلي 1

  • 90/01/24
  • آز شیمی

دانلود


پسورد : www.do.blogfa.com

ادامه مطلب گزارش كار نقطه ذوب شيمي آلي 1

تیتراسیون آهن (II) با دی کرومات

  • 90/01/20
  • آز شیمی


ادامه مطلب تیتراسیون آهن (II) با دی کرومات

تعیین مشخصات ترمودینامیکی با استفاده از پیل الکتروشیمیایی

  • 90/01/20
  • آز شیمی


ادامه مطلب تعیین مشخصات ترمودینامیکی با استفاده از پیل الکتروشیمیایی

تیتراسیون اسید فسفریک

  • 90/01/20
  • آز شیمی

ادامه مطلب تیتراسیون اسید فسفریک

گزارش کار تهيه اسيد بوريک از بوراکس و بررسی خواص آن

  • 90/01/19
  • آز شیمی

اسيد بوريک ( اسيد ارتوبوريک ) اسيدی بسيار ضعيف است که از بوراتها و يا هيدروليز هاليدهای بور با  هيبريداسيون sp2 به دست می آيد . اين اسيد به صورت بلورهای سفيد سوزنی شکل است که در آن واحدهای B(OH)3 از طريق پيوند های هيدروژنی به يکديگر متصل شده اند و لايه های نامحدودی ( با فاصله ۱۸.۳ آنگستروم )  با تقارن تقريبا شش ضلعی تشکيل می دهند .

ادامه مطلب گزارش کار تهيه اسيد بوريک از بوراکس و بررسی خواص آن

گزارشکار تهیه اسید بوریک از بوراکس

  • 90/01/19
  • آز شیمی

هدف آزمایش:

تهیه اسید بوریک از بوراکس و بررسی خواص و ویژگیهای آن

مواد لازم :

بوراکس ، کلریدریک اسید 25% ،سولفوریک اسید غلیظ ، محلول نیترات نقره، سولفات مس ، سولفات آلومنیوم ، متیل الکل

ادامه مطلب گزارشکار تهیه اسید بوریک از بوراکس

گزارشکار آماده تولید بوراکس

  • 90/01/19
  • آز شیمی

هدف از انجام اين آزمايش تهيه اسيد بوريک از بوراکس می باشد. ابتدا بوراکس را در آب گرم حل کرده و در مرحله بعد عمل خنثی سازی را با استفاده از اسيد کلريدريک انجام دهيد.

اسيد بوريک (اسيد ارتوبوريک) اسيدی بسيار ضعيف است که از بورات ها و يا هيدروليز هاليد های بور با هيبريداسيون sp2 به دست می آيد. اين اسيد به صورت بلور های سفيد سوزنی شکل است که در آن واحد های B(OH) از طريق پيوند های هيدروژنی به يکديگر متصل شده اند و لايه های نامحدودی (با فاصله 3.18Å) با تقارن تقريباً شش ضلعی تشکيل می دهند. این امر سهولت متورق شدن بلور ها را توجیه می کند.

ادامه مطلب گزارشکار آماده تولید بوراکس

گزارش کار کامل شیمی نفت

  • 90/01/19
  • آز شیمی

عنوان آزمایش : اندازه گیری نقطه ی ریزش  یا Pour Point

هدف آزمایش : اندازه گیری نقطه ی ریزش مواد نفتی

مواد لازم : نمونه نفت خام   (وازلین  ، گریس )

وسایل لازم : گرم کن و همزن الکتریکی  ،( حمام پارافین یا گلیسیرین)، دو عدد دماسنج جیوه ای ،لوله آزمایش مجهز به درپوش و فنر 

ادامه مطلب گزارش کار کامل شیمی نفت

روش های ساخت صنعتی فرآورده های شیمیایی

  • 90/01/19
  • آز شیمی

صنعت فرآورده هاي كانيمرسوم شده است كه روش لبلان در تهيه كربنات سديم را سرآغاز صنايع بزرگ شيميايي به شمار آورند.»پاول بود« يكي از مورخان نخستين تاريخ شيمي مي نويسد» از اولين ربع سده نوزدهم، كارخانه هاي توليد كربنات دوسود به طريقه لبلان مايل بودند كه پديده اقتصادي تمركز را كه اينك»تمركز عمودي و تماميت« تعريف مي شود به معرض نمايش بگذارند. در اين پديده كارگاههاي متعدد يك مجتمع در محلهاي تهيه ماده خام، كه معمولاً از خاك استخراج
مي شود تحت يك رهبري، مجتمع مي شوند و محصولاتي را كه يكي از ديگري به دست مي آيند، توليد مي كنند.« بدون ترديد پيدايش پديده لبلان و تعداد ديگري از اين دست، طبيعت توليد شيمي صنعتي را تغيير داد و تحرك تازه اي به آن بخشيد؛ اما به نظر مي رسد كه جملات نقل شده از »پاول بود« را مي توان براي همه رشته هاي شيمي صنعتي ربع اول سده هجدهم تعميم داد و به جاي توليد كربنات سديم، اصطلاح اسيدنيتريك را گذاشت. همين نويسنده زماني كه از»شيمي فرانسه در سال1806« سخن مي گويد چنين اظهار مي دارد: »صنعت بزرگ شيمي با برپا شدن كارخانه توليد اسيد ويتريوليك (اسيدسولفوريك) اوكر و كربنات سديم لبلان تولد يافت.« كارخانه اسيدويتريوليك »اوكر« حدود سال1766 در روان تأسيس شد. اطاق سربي را اوكر در فرانسه رواج داد. اما توليد و مصرف اين اسيد در فرانسه هنوز كم بود، زيرا روش تازه در مختصات صنعت شيمي تغييراتي وارد ساخته بود.
در واقع در آن زمان ساخت اسيد نيتريك با غلظتهاي مختلف بدنه اصلي صنعت شيمي را تشكيل مي داد و اين صنعت حدود نيم سده پايدار ماند.

ادامه مطلب روش های ساخت صنعتی فرآورده های شیمیایی

گزارش کار سنجش اسید قوی توسط باز قوی

  • 90/01/19
  • آز شیمی

سنجش اسید قوي توسط باز قوي

هیدروکلریدریک اسید و سدیم هیدروکسید (سود) هر دو از اسید و باز قوي محسوب میشوند که میتوان با انجام تیتراسیون در صورت معلوم بودن غلظت سود در مجاورت شناساگر مناسب غلظت محلول اسید را تعیین نمود. نقطه پایانی، نقطه اي است که با افزودن یک قطره از محلول تیتر کننده محلول تیتر شونده تغییر رنگ بدهد. در این آزمایش ماده تیتر کننده سود با مولاریته مشخص و تیترشونده محلول با غلظت مجهول از هیدروکلریدریک اسید میباشد، البته محلول تهیه شده سود را ابتدا باید توسط محلول پتاسیم هیدروژن فتالات، استاندارد نمود. زيرا علاوه بر اين كه تهيه محلول سود به دليل وزن مولكولي كم آن داراي خطا ميشود، محلول سود ميتواند با CO2 موجود در هوا به صورت زير واكنش داده و غلظت آن به مرور زمان تغيير كند.

CO2 + 2NaOH --> Na2CO3 + H2O

اما پتاسیم هیدروژن فتالات با فرمول KHC8H4O4 و وزن مولکولی زیاد (204/2gr/mol)، ترکیبی غیر شیمیایی رطوبتگیر بوده و داراي کیفیت استاندارد اولیه براي تهیه محلولهاي استاندارد میباشد.

ادامه مطلب گزارش کار سنجش اسید قوی توسط باز قوی

کالیبره کردن یا کالیبراسیون چیست ؟

  • 90/01/19
  • آز شیمی

کالیبراسیون مطابقت با استاندارد را تعیین می‌کند. کالیبراسیون اندازه‌گیری و تعیین صحت وسیله اندازه‌گیری در مطابقت با مرجع تایید شده می‌باشد.

هدف کالیبراسیون ایجاد نظامی موثر به منظور کنترل صحت و دقت پارامترهای مترولوژیکی دستگاه‌های آزمون و وسایل اندازه‌گیری و کلیه تجهیزاتی است که عملکرد آنها بر کیفیت فرایند تاثیرگذار می‌باشد. این کار به منظور اطمینان از تطابق اندازه گیری‌های انجام شده با استانداردهای جهانی مورد استفاده قرار میگیرد.

تعریف دقیق کالیبراسیون در استاندارد ملی ایران به شماره ۴۷۲۳ آمده است.

ادامه مطلب کالیبره کردن یا کالیبراسیون چیست ؟

گزارش کار تولید تولوئن در آزمایشگاه

  • 90/01/19
  • آز شیمی

هدف آزمایش :تهیه یکی از مشتقات بنزن از گروه آرماتیکها


تئوری آزمایش:
آروماتیکها ، دسته وسیعی از ترکیبات که شامل بنزن و ترکیباتی می‌باشند که از نظر رفتار شیمیایی ، مشابه بنزن می‌باشند. برخی از این مواد حتی به ظاهر شباهتی به بنزن ندارند. برخلاف آلکن‌ها و آلکین‌ها ، بنزن و سایر ترکیبات آروماتیک تمایلی برای انجام واکنش‌های افزایشی از خود نشان نمی‌دهند، ولی در واکنش‌های جانشینی شرکت می‌کنند که یکی از صفات شاخص این دسته از مواد می‌باشد.

تولوئن ، مایعی است بی‌رنگ با نقطه انجماد 95.1- درجه سانتی‌گراد و جوش 110.6درجه سانتی‌گراد و در ساختار دماسنج‌های دمای پایین بکار می‌رود. همینطور تولوئن ، حلال خوبی در شیمی آلی بشمار می‌رود.

در این آزمایش ، می‌خواهیم تولوئن را به روش آزمایشگاهی تهیه کنیم.

ادامه مطلب گزارش کار تولید تولوئن در آزمایشگاه

ایمنی در آزمایشگاه شیمی

  • 90/01/07
  • آز شیمی

آزمایشگاه شیمی محلی است که در آن احتمال خطر وجود دارد. این محل محتوی مایعات قابل اشتعال، ظروف شیشه ای شکننده و مواد شیمیایی خورنده و سمی است. با این حال اگر پیشگیری و دقت به عمل آید از یک آشپزخانه خطرناکتر نیست.

معمولترین خطرات در یک آزمایشگاه شیمی عبارتند از:
1- آتش سوزی و انفجار
2- مواد شیمیایی
3- ظروف شیشه ای

ادامه مطلب ایمنی در آزمایشگاه شیمی

طرزتهيه انواع معرف هاي آزمايشگاهي

  • 90/01/07
  • آز شیمی

معرف تولنز (تولنس) (نیترات نقره آمونیاکی) 

در یک لوله آزمایش 1 سی سی نیترات نقره 5% و یک قطره سود 10% اضافه کنید و در حالی که محلول را تکان میدهید چند قطره محلول آمونیاک 2% اضافه نمائید تا فقط رسوب قهوه ای اکسید نقره حل گردد و از مصرف آمونیاک اضافی خودداری کنید. (معرف را کمی قبل از مصرف تهیه کنید زیرا در اثر ماندن تجزیه میشود.) 

معرف فهلینگ
 
از دو معرف (الف) و (ب) تشکیل شده که همگام مصرف دو محلول را به نسبت مساوی مخلوط کرده مصرف میکنند.
 
معرف (الف): 34.6 گرم سولفات مس آبدار در 500 سی سی آب مقطر 
معرف (ب): 173 گرم تارتارات مضاعف سدیم و پتاسیم و 70 گرم سود در 500 سی سی آب مقطر

معرف بندیکت

173 گرم سیترات سدیم و 100 گرم کربنات سدیم بدون آب را بوسیله حرارت در 80 سی سی آب مقطر حل کنید و سپس 17.3 (هفده ممیز سه) گرم سولفات مس آبدار را نیز در طرف دیگری در 100 سی سی آب مقطر حل نمائید و دو محلول را به یکدیگر اضافه کنید و حجم محلول را با آب مقطر به یک لیتر برسانید. 

معرف ید در یدور پتاسیم (معرف یدوفرم)

200 گرم یدید پتاسیم را در 100 سی سی آب حل نموده و 10 گرم ید به آن اضافه نمائید و پس از حل شدن حجم محلول را با آب مقطر به 1 لیتر برسانید. 

ادامه مطلب طرزتهيه انواع معرف هاي آزمايشگاهي

آزمایش تیتر کردن اسید و باز

  • 90/01/07
  • آز شیمی

ئوری آزمایش
در روش تیتر کردن سلولی با غلظت مشخصی به محلول دیگر اضافه می‌شود تا واکنش شیمیایی بین دو ماده حل شده کامل گردد. محلولی که غلظت آن مشخص باشد، محلول استاندارد است. در عمل تیتر کردن ، محلول استاندارد را از یک بورت به محلولی که باید غلظت آن اندازه گرفته شود، می‌افزایند و این عمل تا وقتی ادامه دارد که واکنش بین محلول استاندار تیتر شونده کامل شود. پس با استفاده از حجم و غلظت محلول استاندارد و حجم محلول تیتر شونده ، غلظت محلول تیتر شونده را حساب می‌کنند.
وسایل لازم
بورت 50 میلی لیتر
بالون ژوژه 100 میلی لیتری و 50 میلی لیتری
ارلن مایر 250 میلی لیتری
بشر 100 میلی لیتری
ترازوی دقیق
مواد شیمیایی لازم
تیتر ازول کلریدریک اسید 0،1 نرمال
سود
اگزالیک اسید خالص
فنل فتالئین

ادامه مطلب آزمایش تیتر کردن اسید و باز

تهیه گاز متان در آزمایشگاه

  • 90/01/07
  • آز شیمی

هدف آزمایش
تهیه کوچکترین و مهم‌ترین هیدروکربن زنجیری سیرشده یعنی متان CH4

تئوری آزمایش

متان ، گازی است بی‌رنگ ، بی‌بو و در آب نامحلول که نقطه ذوب آن -182درجه سانتی‌گراد و نقطه جوش آن 162-درجه سانتی‌گراد است. متان از گروه هیدروکربن‌های سیر شده زنجیری یا آلکانها می‌باشد که فرمول عمومی آنها CnH2n+2 می‌باشد. گاز طبیعی که در منازل وجود دارد و مورد استفاده قرار می‌گیرد، مخلوطی از هیدروکربن‌های زنجیری سیر شده است که %95 از آن ، گاز متان است و در اثر ترکیب با گاز اکسیژن ، تولید گاز دی‌اکسید کربن و بخار آب و حرارت می‌کند.
مخلوطی از یک حجم از گاز متان و ده حجم از هوا در اثر جرقه ، تولید انفجار بسیار شدید می‌نماید که انفجار معادن زغال سنگ از آن ناشی می‌شود.
می‌خواهیم گاز متان را به صورت آزمایشگاهی تهیه کنیم.

ادامه مطلب تهیه گاز متان در آزمایشگاه

دسته بندي و مثال براي انواع واكنش هاي شيميايي

  • 90/01/07
  • آز شیمی

در بخش اول شيمي 3 انواع واكنش هاي شيميايي همراه با حل چند مثال آورده شده است كه امروز در اينجا ميتونيد مثالهاي بيشتر براي هر كدام از واكنش ها به صورت دسته بندي شده  دريافت و مطالعه كنيد در ضمن نكات مربوط به تشخيص سريعتر انواع واكنش ها نيز براي شما ذكر كرده ايم

1- واکنش های ترکیب

در این واکنش چند مولکول یااتم متفاوت باهم ترکیب می شوند و فراورده(ها)ی تازه ای باساختار پیچیده تر تولید می کنند . 

مثال :

2SO2 + O2 →2SO3

واکنش های زیر را کامل کرده و موازنه کنید :

11. Hg + O2

1. SO2 + H2O

12. C + O2

2.  S8 + O2

13.  SO3 + H2O

3.  Al + O2

14.  I2 + Cl2

4.  Fe + Cl2

15.  Si + S8

5.  Al + N2

16.  K + Cl2

6. Cu + Br2 

17.  Sb + S8

7. Zn + O2

18.  Cu + O2

8.  NO + O2

19.  Cs + O2

9.  As + Cl2 

20.  Ag + O2

10.  N2 + H2

ادامه مطلب دسته بندي و مثال براي انواع واكنش هاي شيميايي

ايمني در آزمايشگاه شيمي

  • 89/12/23
  • آز شیمی

آزمایشگاه شیمی محلی است که در آن احتمال خطر وجود دارد. این محل محتوی مایعات قابل اشتعال، ظروف شیشه ای شکننده و مواد شیمیایی خورنده و سمی است. با این حال اگر پیشگیری و دقت به عمل آید از یک آشپزخانه خطرناکتر نیست.

معمولترین خطرات در یک آزمایشگاه شیمی عبارتند از:
1- آتش سوزی و انفجار
2- مواد شیمیایی
3- ظروف شیشه ای

پیشگیری از آتش سوزی و انفجار
1- در صورت امکان از بکار بردن شعله در آزمایشگاه اجتناب کنید
2- چنانچه لازم است از شعله استفاده کنید پیشگیریهای زیر را به عمل آورید
الف) هرگز یک مایع قابل اشتعال را در ظرف باز حرارت ندهید.

ادامه مطلب ايمني در آزمايشگاه شيمي

تهیه گاز استیلن

  • 89/12/23
  • آز شیمی


تهیه گاز استیلن در آزمایشگاه
هدف آزمایش

تهیه کوچکترین عضو خانواده آلکین‌ها و بررسی اثر بر شناساگر مخصوص (محلول نیترات نقره آمونیاکی)

تیوری آزمایش
هر گاه ترکیب آلی ، دارای پیوند سه‌گانه کربن به کربن باشد، آلکین نامیده می‌شود. استیلن با فرمول C۲H۲ ، کوچکترین عضو این خانواده می‌باشد و به همین دلیل ، آلکین‌ها را ترکیبات استیلنی یا استیلن‌های استخلاف‌دار گویند.
آلکین‌ها ، ترکیباتی با قطبیت کمتر می‌باشند که در حلال‌های با قطبیت کمتر مثل تتراکلرید کربن ، بنزن و اترها بخوبی حل می‌شوند، ولی در آب نامحلولند. همانند سایر هیدروکربن‌ها سبکتر از آب هستند.
فرمول عمومی آلکین‌ها CnH۲n-۲ می‌باشد. در این آزمایش ، می‌خواهیم گاز استیلن را در آزمایشگاه تولید کنیم.

ادامه مطلب تهیه گاز استیلن

گزارش کار آزمایشگاههای شیمی فيزيک

  • 89/08/28
  • آز شیمی

بررسي سيستم سه جزئي آب تولوئن اتانول

رفرکتومر

اسپکتوفوتومتري

نقطه ازئوتروپ

ادامه مطلب گزارش کار آزمایشگاههای شیمی فيزيک

گزارش کار آزمایشگاههای شیمی فيزيک

  • 89/08/28
  • آز شیمی

تعيين تابعيت حلاليت از دما

ثابت تفکيک اسيدي

محاسبه گرماي انحلال اسيد ها وبازها به روش کالريمتري

محاسبه گرماي خنثي شدن اسيد ها و باز ها به روش کالريمتري

محاسبه گرماي انحلال اسيد بنزوييک با استفاده از قابليت انحلال آن

محاسبه ثابت ترموديناميکي يک نمک کم محلول مثل استات نقره

محاسبه ضريب توزيع (پخش و تقسيم) نرنست براي يد بين آب و تولوئن

محاسبه ثابت تفکيک کمپکس تري يدور پتاسيم با استفاده از ضريب توزيع نرنست

محاسبه ثابت ديمرشدن اسيد بنزوئيک در تولوئن

برسي سيستم دو جزئي آب و فنول

ادامه مطلب گزارش کار آزمایشگاههای شیمی فيزيک

گزارش کار آزمایشگاههای شیمی فيزيک

  • 89/08/28
  • آز شیمی

ضريب شکست مايعات

جذب سطحي اسيد استيک

تعيين کشش سطي مايعات

اندازه گيري ويسکوزيته

سينتيک اتيل استات

حجم مولي جزئي

تعيين درجه واکنش

تعيين حاصل ضرب حلاليت

سينتيک واکنش هاي يوني

پلاريمتري

ادامه مطلب گزارش کار آزمایشگاههای شیمی فيزيک

گزارش کار آزمایشگاههای شیمی آلی

  • 89/08/28
  • آز شیمی

نقطه ذوب

نقطه جوش

تقطیر ساده

تبلور

تصعید

استخراج

پاک کننده ها (تهیه صابون)

ادامه مطلب گزارش کار آزمایشگاههای شیمی آلی

گزارش کار آزمایشگاههای شیمی آلی

  • 89/08/28
  • آز شیمی

نقطه ذوب

نقطه جوش

نقطه ذوب

نقطه جوش

تقطیر ساده

تبلور

تصعید

استخراج

تهیه استر

پاک کننده ها (تهیه صابون)

ادامه مطلب گزارش کار آزمایشگاههای شیمی آلی
« استفاده از کلیه مطالب دانشکده علوم ایران مجاز می باشد »