واکنش اصلی :

KClO3 (l) + 4KOH (l) + Cr2O3 (l) è 2K2CrO4 (s) + KCl (s) + H2O (l)

در مرحله 4 آزمایش علت قرمز شدن ، تجزیه ی K2CrO4 است که تحت حرارت شدید به CrO3 + K2O است که در صورت سرد شدن بازگشت میکند . قرمز شدن نشانه تبدیل همه ماده هست .

واکنش قرمز شدن:

K2CrO4 è K2O +CrO3

در این واکنش ، Cr2O3 واکنشگر اصلی ما و وظیفه ی KClO3  تولید O2 است .

نقش KOH در این آزمایش چیست ؟

کاربردها

موارد استفاده کروم:

• در متارلوژی برای مقاوم کردن در مقابل پوسیدگی و در براقی نهائی:
• بعنوان یک جزء در آلیاژها ،مثلا"در فولاد ضدزنگ،
• در آب کاری با کروم ،
• در آلومینیوم آنادایز ،
• بعنوان یک کاتالیزور.
• از کرومیت برای ساخت قالبهای پخت آجر استفاده می شود.
• نمکهای کروم باعث سبز شدن رنگ شیشه می شود.
• کروماتها واکسیدها در رنگ مو و رنگهای معمولی بکارمی روند.
• دی کرومات پتاسیم یک معرف؟ شیمیایی است که درتمیز کردن ظروف شیشه ای آزمایشگاهی و بعنوان یک عامل تیترات مورد استفاده قرار می گیرد.این عنصر همچنین بصورت دندانه( مثلا ،عامل ثابت نگه دارنده ) در رنگرزی بکار می رود.
• دی اکسید کروم(CrO2) در تولید نوارهای مغناطیسی مصرف می شود این نوارها نسبت به نوارهای اکسید آهن دارای مقاومت در برابر میدانهای مغناطیسی بیشتری ،بوده لذا موجب کارآئی بهتر می شوند.

*روش كار:

1.مقدار 3 گرم KClO3 و 1.5 گرم KOH را در بوته میریزیم و با حرارت ملایم ذ,ب میکنیم . اگر حرارت زیاد شود KClO3 تجزیه میشود و O2 آزاد میشود.

2.پس از ذوب شدن 0.5 گرم Cr2O3 را اضاف میکنیم و به هم میزنیم تا مایع سبز رنگ غلیظ بدست آید.

3.پس از ذوب شدن حرارت را زیاد میکنیم تا O2 آزاد شود و واکنش کامل شود. مایع سبز رنگ به طرف زرد  میرود. حرارت را ادامه میدهیم تا قرمز رنگ شود.

4.پس از قرمز شدن چون آب هم تولید شده ، مایع ما رقیق میشود که باید حرارت دهیم تا آب از بین رفته و مایع خشک شود.

5.مایع خشک شده به بوته خواهد چسبید که برای آزاد کردن آن باید آنرا در بشر آب جون غوطه ور سازیم تا چسیبده ها جدا شوند . اسپاتول را هم میشوییم .

6. محلول درون بشر را صاف میکنیم تا ناخالصی و جرم های اضافی از بین برود. محلول نهایتا زرد شفاف است. پتاسیم کرومات محلول زیر صافی است.

7. محلول درون بشر را حرارت میدهیم تا حجم آن حدود 10 سی سی شود بعد سرد میکنیم تا بلور آن درست شود . انرا روی کاغذ صافی توزین شده صاف میکنیم . اگر لازم شد از استون هم میتوانیم کمک بگیریم.

8. از روی جرم رسوب و معادله واکنش مقدار عملی و تئوری را  بدست می آوریم و راندمان را محاسبه میکنیم.

* محاسبات:

وزن کاغذ صافی 1.59 گرم

وزن کل 3.70 گرم

وزن نمونه 2.11 گرم = مقدار عملی

M _Cr2O3 = (24*2)+(16*3)=96

M_2K2CrO4=2[(19*2)+24+(16*4)]=252

96 gr                  252 gr

0.5 gr                      ? gr

0.5*252 = 126

126/96=1.31 gr   مقدار تئوری

2.11 / 1.31 = 1.61

1.61*100=161%

*منابع خطا: هنگام غوطه ور سازی بوته درون بشر ممکن است مقدار از ماده ما بیرون بریزد و یا همراه با اسپاتول و گیره مقداری جرم و ناخالصی وارد محلول شود.