دسته بندي و مثال براي انواع واكنش هاي شيميايي
|
- واکنش های تجزیه | |
|
در این واکنش ها ، یک ماده ساده به دو یا چند ماده ساده تر تجزیه می شود . | |
|
مثال : | |
|
2KClO3 ----> 2KCl + 3O2 | |
|
معادلات زیر را کامل کرده و موازنه کنید : | |
|
12. NH3 → + |
1.MgCO3 → + |
|
13. MgSO4 · 7H2O → + |
2.HgO→ + |
|
14. CuSO4 · 5H2O → + |
3. PCl5 → + |
|
15. Pb(NO3)2 → + NO2 |
4. (NH4)2Cr2O7 → + + N2 |
|
16. C6H12O6 → C + |
5. CuO → + |
|
17. H2O → + |
6. Hg2CO3 → HgO + |
|
18. Al(OH)3 → + H2O |
7. KNO3 → + O2 |
|
19. CuSO4 → + SO3 |
8. H3PO4 → P2O5 + |
|
20. AuCl3 → Au + |
9. H2SO4 → |
|
21. H2SiO3 → + H2O |
10. Ca(OH)2→ CaO + |
|
22. HNO3 → + H2O |
11. H2SO3→ |
|
3-واکنش جابجایی یگانه : | |
|
در این واکنش ها ، یک عنصر آزاد با یک ترکیب واکنش داده و یکی از عناصر ترکیب اصلی به شکل عنصری آزاد می شود . | |
|
مثال : | |
|
2Na + 2H2O ---> 2NaOH + H2 | |
|
معادلات زیر را کامل و موازنه کنید : | |
|
12. H2 + CuO → + |
1. Al + Fe2O3 → + |
|
13. Ca + HCl → + |
2. Cu2S + O2 → Cu + |
|
14. H2O + Fe → + |
3. Zn + H2SO4 → + |
|
15. Fe + CuCl2 → + |
4. Sb2S3 + Fe → + |
|
16. Na + H2O → + |
5. SiC + Cl2 → + C |
|
17. Zn + FeCl3 → + |
6. H2 + HgO → + |
|
18. Cs +H2SO4→ + |
7. Fe + NH3 → + H2 |
|
19. Fe2O3 + H2 → + |
8. NaBr + Cl2 → + |
|
20. Zn + CuSO4 → + |
9. K + HgCl2 → + |
|
21. Fe + CuSO4 → + |
10. Mg + PbSO4 → + |
|
22. Fe + H2O → Fe3O4 + |
11. ZnI2 + Br2 → + |
|
واکنش جابجایی دو گانه : | |
|
واکنش جابجايي دو گانه واکنشي است که در آن جاي دو عنصر در دو ترکيب با هم عوض مي شود. | |
|
یک واکنش به کامل شدن تمایل دارد اگر : | |
|
الف- یکی از محصولات گازی شکل باشد .(موادی مانند H2, Cl2, O2, N2, H2S, HF, HCl, HBr, HI, CO, CO2, SO2, SO3,NH3, NO, N2O, NO2 ، HCN.) | |
|
| |
|
.ب- یک ماده غیر یونیزه مانند NH3 یا H2O تشکیل شود . | |
|
ج- یک ماده غیر محلول تشکیل شود . قواعد انحلال پذیری: | |
|
1- تمامی نیترات ها و استات ها محلول هستند .2- تمامی کلرید ها ، برمیدها و یدید ها محلول هستند به استثنای Pb2+, Ag+, and Hg2+.۳- تمامی سولفات ها محلول هستند به استثنای Ba2+, Sr2+, ، Pb2+ و CaSO4, Ag2SO4, Hg2SO4 کم محلول هستند.۴- تمامی هیدروکسید ها نامحلول هستند به استثنای هیدروکسید های گروه اول جدول تناوبی و NH4+ و Ba2+ .۵- تمامی کربنات ها و فسفات ها نامحلول هستند به استثنای گروه اول جدول تناوبی و NH4+ . اغلب هیدروژن فسفات ها محلول هستند . ۶- تمامی سولفید ها نا محلول هستند به استثنای سولفید های گروه اول و گروه دوم و NH4+ . | |
|
واکنش های زیر را کامل کرده و موازنه کنید : | |
|
1- محصولات گازی شکل ، خنثی و رسوب را مشخص کنید . | |
|
2- اگر واکنش انجام نمی شود با دلیل مشخص کنید . | |
|
19. NH4OH + BaCl2→ |
1. FeBr2 + K2CO3 → |
|
20. Ca(NO3)2 + Na2SO4→ |
2. Ag2S + CuCl2 -→ |
|
21. Na2CO3 + AgNO3→ |
3. Pb(NO3)2 + HI → |
|
22. Zn(C2H3O2)2 + K2CO3→ |
4. Ba(ClO3)2 + H2SO4 → |
|
23. Hg2(NO3)2 + K2SO4→ |
5. CuS + KCl→ |
|
24. Pb(NO3)2 + Al(NO3)3→ |
6. Na3PO4 + MgSO4 → |
|
25. H2S + Cd(C2H3O2)2→ |
7. Pb(NO3)2 + H2SO4 → |
|
26. BaBr2 + Na2SO4→ |
8. FeCl2 + H2S → |
|
27. H2SO4 + CaCl2→ |
9. KCl + H2SO4 → |
|
28. AgNO3 + HCl→ |
10. HCl + NaOH → |
|
29. CaCO3 + HCl→ |
11. FeBr3 + Ba(OH)2 → |
|
30. FeS + HCl→ |
12. FeCl3 + Na3PO4 → |
|
31. NaOH + Al2(SO3)3→ |
13 Hg2Cl2 + HCl→ |
|
32. NaCl + H2SO4→ |
14. CaS + HCl→ |
|
33. H2S + CuSO4→ |
15. H2O + K2SO4→ |
|
34. KCl + Hg2SO4→ |
16. NH4Cl + KOH→ |
|
35. NH4Cl + Pb(C2H3O2)2→ |
17. NaNO3 + KC2H3O2→ |
|
|
18. Pb(C2H3O2)2 + KI |
